高中化学必修二化学反应速率和限度ppt课件.ppt

第二章化学反应与能量化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O1、定义：【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值
D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大【课堂练习】【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）

A.0.4mol（L·s）－1B.0.3mol（L·s）－1C.0.2mol（L·s）－1D.0.1mol（L·s）－1【课堂练习4】已知反应：
2SO2＋O22SO3在1L的密闭容器中进行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.6mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。（4）化学反应速率的特点：
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用哪种物质表示的反应速率。【练习】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？【课堂练习5】【能力提升】【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与等量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）
A镁B铝C钠D铁（2）外部因素对化学反应速率的影响实验2－6（2）外部因素:规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制（无论放热反应还是吸热反应）。
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（5）其它因素对化学反应速率的影响练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:4.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。练习5：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；
(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。第二章化学反应与能量思考？H2+I22HIN2+H2NH3N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.1、定义2、化学平衡状态的特征练习
可逆反应达到平衡的重要特征（）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等下列说法可以证明反应N2+3H22NH3
已达平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
达到平衡的标志是（）
A.A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:23、化学平衡状态的判定练习:
在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应
2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时