学案-湖北-2013_湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 11第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（无答案） 新人教版.rar

12题第十一单元课题1生活中常见的盐第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人导学目标1、知道什么是盐2、知道盐的分类方法和命名3、掌握盐的溶解性学习要点重点难点考点易错点掌握盐的溶解性掌握盐的溶解性掌握盐的溶解性微溶课中导学学习内容一：盐的概念及分类1、写出下列物质的电离方程式NaCl＝；FeCl3＝；Cu(NO3)2＝；Na2SO4＝；这些物质在电离过程中都产生了阳离子和阴离子。盐的概念：盐是由与组成的一类化合物。2、盐的分类：类别命名（读法）实例①正盐酸和碱完全中和的产物某化某（无氧）某酸某（含氧）Na2S(硫化钠)、CuCl2()、KCl()Na2SO4(硫酸钠)、Cu(NO3)2()、K2CO3()②酸式盐酸部分被中和的产物某酸氢某NaHSO4(硫酸氢钠)、NaHCO3()、KHSO4()③碱式盐碱部分被中和的产物。碱式某酸某Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)、Fe2(OH)2SO4()课中导学4、盐的另一种分类形式：①把具有相同阳离子的盐，可归为一类，称之为某盐。例如：BaCl2、BaSO4、Ba(NO3)2、BaCO3统称为②把具有相同阴离子的盐，也可归为一类，称之为某盐。FeSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、(NH4)2SO4统称为学习内容：盐的溶解性见课本P109附录1课堂练习硫酸碳酸盐酸硝酸氢氧化钙化学式溶解性氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铁氢氧化铜氢氧化亚铁化学式溶解性氯化银硫酸钡碳酸钡碳酸钙氢氧化镁化学式溶解性氯化钠硝酸钠氯化铁硝酸银硝酸钾化学式溶解性碳酸钠硝酸铵硫酸钠硫酸亚铁硫酸铜化学式溶解性主动学习”课堂教学导学案编号086课题第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人李劲松导学目标1、氯化钠的物理性质3、部分离子的检验2、氯化钠的化学性质4、粗盐的提纯学习要点重点难点考点易错点1、部分离子的检验2、氯化钠的化学性质3、粗盐的提纯部分离子的检验氯化钠的化学性质氯化钠的化学性质课中导学1、氯化钠：化学式；俗称(1)物理性质：色态：；溶于水；食盐的溶解度随温度。(2)用途：、等。(3)分布或存在：、等。2、氯化钠的化学性质在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液现象：化学方程式：小结：Cl-的检验方法：同理，请你归纳出Ag+的检验方法，Ba2+、SO42-的检验方法Ag+的检验方法：Ba2+的检验方法：SO42-的检验方法：3、粗盐的提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。步骤：、、课中导学可以通过哪些步骤来制取精盐？粗盐的初步提纯（只除去不溶性杂质（泥沙等））玻璃棒的作用：溶解时，过滤时，蒸发时，※思考1：进行过滤操作时，有哪些注意事项？课堂练习（）1.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸2、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤①的化学方程式：(2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是，当x是NaOH时，白色沉淀C是主动学习”课堂教学导学案编号087课题第十一单元课题1生活中常见的盐第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人李劲松导学目标1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学式、俗称及用途2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质3、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验学习要点重点难点考点易错点1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质2、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验课中导学1、碳酸钠：化学式；俗称(1)性质：色态：；溶解性：溶于水。在干燥的空气中易风化(2)用途：。2、碳酸氢钠：化学式；俗称(1)性质：色态：；溶解性：溶于水。(2)用途：。3、碳酸钙：化学式；俗称(1)性质：色态：；溶解性：溶于水。(2)用途：。4、探究实验：现象化学方程式碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸碳酸钙和盐酸分别向盛有0.5g的碳酸钠、0.5g的碳酸氢钠、0.5g的碳酸钙的试管中，加入2mL盐酸。迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中。课中导学结论：和反应可以产生CO25、请归纳：碳酸根离子