中考化学专题复习六-溶液的有关计算、根据化学方程式的计算课件-新人教版.ppt

专题六溶液的有关计算、根据化学方程式的计算首页首页首页首页二、关于溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，溶质的质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
三、根据化学方程式的计算
根据化学方程式计算的解题要诀是“一写二找三列式求解”。通过审题写出题中涉及反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。下面就分析下出题者设已知和未知常见的方法。1.已知的给予方式。方程式中出现的反应物和生成物均是纯净物，方程式中的已知物质的质量可以直接给出，也可以间接给出。间接的方式有如下几种：
（1）通过混合物的质量×混合物中某纯净物的纯度而得知。
（2）通过告知反应前后剩余物的质量差，按质量守恒定律求知。
（3）通过图或表格给出某些量随另一些量的变化规律，让考生分析和处理图或表格中的信息而得知。2.寻找未知的方法。未知来源于题中要求考生解决的问题，寻找未知往往需要从解决问题的根源入手，所以了解设问的方式显得很有必要。常见的设问方式和解决方法有如下几种：
（1）直接问方程式中某物质的质量是多少。对于这种问题，可以直接设被求物质的质量为x，列式求解即可。
（2）问方程式中某物质在混合物中的纯度。这种问题常涉及到的混合物有溶液、合金、大理石、铁矿石等。解决问题的办法是先从方程式中找到混合物中的被求物质，设它的质量为x，求算出x后，再将x除于混合物的质量即可。（3）问反应后所得溶液的溶质质量分数。此类问题，必定是建立在反应物恰好完全反应的基础上，所以解决这种问题首先要先知道求溶质质量分数的公式：，通过分析公式可知要解决问题需要知道两个量：反应后溶质的质量和反应后溶液的质量。反应后的溶质必在方程式的生成物中出现，生成物中易溶于水的物质即是反应后所得溶液的溶质，找到后设它的质量为x，列式求算出x即可解决反应后溶质的质量问题。反应后所得溶液的质量可采用“水池原理”解决：反应后溶液的总质量=反应前所用溶液的质量+反应进入溶液的质量-反应从溶液中出去的质量。在得知反应后溶质质量和溶液质量后，就可用求溶质质量分数的公式解决问题了。（4）求某元素的质量或混合物中某元素的质量分数。解决此类题首先要找到方程式中含该元素的物质，先算出含该元素的物质质量，然后再按元素质量的计算公式（某元素的质量=物质的质量×元素%）求算即可。

【例1】（2015山西）某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量
g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。【解答】解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是

=20g
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）设参加反应的碳−−酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
x75g×7.3%

x=7.5g；
答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g．方法规律：
图像类计算题的主要特征是数据需要经过分析坐标图后才能获得，要结合数学知识，且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合坐标图来分析每段图像对应的化学反应，理清“起点”“转折点”“终点”的化学含义，在遵循质量守恒定律的前提下确定相关物质的质量。【例2】（2015荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙