难溶强电解质的沉淀溶解平衡.pptx

会计学第一节标准溶度积常数一、标准溶度积常数
难溶强电解质在水溶液中存在下列沉淀-溶解平衡：
标准平衡常数表达式为：

上式表明：在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子的相对浓度各以其化学计量数为幂指数的乘积为一常数，此常数称为标准溶度积常数。溶解和沉淀过程标准溶度积常数的大小反映了难溶强电解质的溶解能力的大小，越小，难溶强电解质就越难溶于水。只与温度有关，而与电解质离子的浓度无关。

例题例6-1298.15K时,Mg(OH)2在水中达到沉淀-溶解平衡，溶液中Mg2+和OH-的浓度分别为1.1×10-4mol·L-1和2.2×10-4mol·L-1,计算该温度下Mg(OH)2的标准溶度积常数。
解：Mg(OH)2为1-2型难溶电解质，其标准溶度积常数为：

二、标准溶度积常数与溶解度的关系对于同类型的难溶强电解质，标准溶度积常数越大，溶解度也就越大。但对于不同类型的难溶强电解质，不能直接用标准溶度积常数来比较溶解度的大小，必须通过计算进行判断。
例题例6-2298.15K时,AgCl的溶解度为1.8×10-3g·L-1。
试求该温度下AgCl的标准溶度积常数。
解：AgCl的摩尔质量是143.4g·mol-1，AgCl饱和溶液的浓度为:

AgCl为1-1型难溶电解质，其标准溶度积常数为：例6-3已知298.15K时，Ag2CrO4的标准溶度积常数
为1.1×10-12，计算该温度下Ag2CrO4的溶解度。
解：Ag2CrO4为2-1型难溶电解质，其溶解度为：第二节沉淀的生成和溶解一、溶度积规则由上式可以得出如下结论：
(1)当时，rGm＜0，沉淀-溶解反应正向进行。若溶液中有难溶强电解质固体，则固体溶解，直至
时重新达到沉淀-溶解平衡。
(2)当时，rGm＝0，沉淀-溶解反应处于平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。
(3)当时，rGm＞0，沉淀-溶解反应逆向进行，有沉淀析出，直至时重新达到沉淀-溶解平衡。这就是沉淀－溶解平衡的反应商判据，也称溶度积规则。利用溶度积规则，可以判断沉淀的生成或溶解。二、沉淀的生成例6-4将10mL0.010mol·L-1BaCl2溶液30mL0.040mol·L-1Na2SO4溶液混合，能否析出BaSO4沉淀？
解：查表得：。两种溶液混合
后，Ba2+和的浓度分别为：混合后，反应商为：

由于,反应向生成BaSO4沉淀的方向进行，混合后能析出BaSO4沉淀。三、沉淀的溶解(一)生成弱电解质
在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入某种电解质，能与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成弱电解质，使，则难溶强电解质的沉淀-溶解平衡向溶解方向移动，导致沉淀溶解。
例如，难溶于水的氢氧化物能溶于酸：如果加入足量的酸，难溶氢氧化物将完全溶解。/四、同离子效应和盐效应
(一)同离子效应
在难溶强电解质饱和溶液中加入含有相同离子Mz+或Az-的易溶强电解质，沉淀-溶解平衡向生成沉淀的方向移动，降低了的溶解度。这种因加入与难溶强电解质含有相同离子的易溶强电解质，使难溶强电解质的溶解度降低的现象也称为同离子效应。
例题例6-5计算298.15K时Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。
解：Ag2CrO4在水中的沉淀-溶解反应为：

若Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解
度为s，则Ag+和的平衡浓度分别为2s和
0.010mol·L-1＋s≈0.010mol·L-1。到达平衡时：298.15K时Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度为：(二)盐效应
在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为盐效应。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度，使沉淀反应速率减慢，难溶强电解质的溶解速率暂时大于沉淀速率，平衡向沉淀溶解的方向移动。不但加入与难溶强电解质没有相同离子的易溶强电解质能产生盐效应，而且加入具有相同离子的易溶强电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。由于盐效应的影响较小，通常可以忽略不计。第三节分步沉淀和沉淀的转化一、分步沉淀
如果溶液中含有两种或两种以上离子，都能与某种沉淀剂生成难溶强电解质沉淀，当加入该沉淀剂时就会先后生成几种沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。一、分步沉淀
(一)控制沉淀剂浓度
当溶液中同时存在几种离子都能与加入的沉淀剂生成沉淀时，生成沉淀的先后顺序决定于J与
的相对大小，首先满足的难溶强电解质先沉淀。
例题例6-6在0.010mol·L-1I-和0.010mol·L-1Cl-混合溶液中滴加AgNO3溶液时，哪种离子先沉淀？当第二种离子刚开始沉淀时，溶