高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应与能量变化课件 鲁.ppt

第一章化学反应与能量市场上有摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变热，操作简单快捷。这种摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。
思考：你估计摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
一、反应热二、反应焓（焓变）：你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？常见的放热反应和吸热反应右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A．硝酸铵
B．生石灰
C．氯化镁
D．石灰石为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸热反应反应物的能量之和

E反在下列图中找出反应的焓变，归纳如何计算该反应的焓变？吸热反应1、ΔH==E生—E反

E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和

ΔH>0为吸热
ΔH<0为放热

已知：1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（）化学反应的本质是什么？结论：
一个化学反应是放热还是吸热取决于化学反应中能量变化的原因H2(g)+Cl2(g)=====2HCl(g)△H=－183kJ/mol2、ΔH==E反断—E生成

E反断:反应物的化学键断裂吸收能量之和
E生成:产物物的生成化学键放出能量之和

ΔH>0为吸热
ΔH<0为放热

化学反应中能量变化的原因4、计算方法：
3、ΔH==E反键能—E生键能

E反键能:反应物键能之和
E生键能:产物键能之和

ΔH>0为吸热
ΔH<0为放热

已知合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
键能:N≡N：946KJ/mol,H-H：436KJ/mol,
H-N：391KJ/mol.
计算：生成2mol氨气的反应热1、下列说法正确的是()
A．焓变是指化学反应中的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”2、已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6
的反应热△H为（）
A．-1638kJ·mol1
B．+1638kJ·mol1
C．-126kJ·mol1
D．+126kJ·mol1课堂小结