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《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳

《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳提炼1阿伏加德罗常数相关计算1.熟记四个基本公式(1)n=(2)n=(3)n=(标况下，Vm=22.4L·mol-1)(4)n=cV2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)3.注意问题提炼2有关阿伏加德罗常数的常见考查角度1.物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体;SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。2.气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4L气体的物质的量并不是1mol;故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。3.物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;(3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。4.特殊化学反应中转移电子的数目高考常涉及的化学反应有：(1)Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。(2)Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。(4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。5.电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO-的物质的量小于1mol;1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1mo1。6.一些物质中化学键的数目准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1molCH4中含有4molC—H键，1molSiO2中含有4molSi—O键，1mol晶体硅含2molSi—Si键，1molP4中含有6molP—P键，苯中不含碳碳双键。7.常见的可逆反应或隐含反应任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2??N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反应等。8.特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol-1、22g·mol-1，所含中子数分别为10、12。9.物质的存在形态注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。