化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用4.ppt

2化学计量在实验中的应用引入国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位一、物质的量摩尔是物质的量的单位，
简称“摩”，用“mol”表示。2、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢
B.、1molCO2
C.、1mol大米12支铅笔称一打阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA。物理量练习2N=nNA1.1molH2O中含有————molH，含————molO,mol质子．回忆思考1mol任何粒子(x)的质量
=mx×NA二、摩尔质量2、填空：
Cu的摩尔质量是;0.2molCu的质量是，8gCu的物质的量是；想一想：
１你们用什么方法解题的？
２物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）三者的关系是什么？课堂练习
500g纯净水中水的物质的量为,水分子的数目为.小结：有关方程式的计算科学探究：电解水结论:影响物质体积大小的因素:三、气体摩尔体积:判断下列说法是否正确？
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L.
B.1mol气体的体积约为22.4L.
C.1mol氮气和1mol氧气体积相同.
D.在标准状况下,1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.有关计算:1.3.2g甲烷在标况下的体积是_______L,其中含质
子______mol,含电子_______________个.2.有关气体密度的计算:总结游泳池的水是什么颜色的？课前思考：

(1)什么是浓度？四、物质的量浓度n(B)(1)标况下，将11.2LHCl溶于水制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为mol/L.(3)25.0g的CuSO4·5H2O溶于水配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度为mol/L.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3=C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）不同浓度的同种溶液等体积混合的问题思考：
如何配制100g质量分数为30%的NaCl溶液？实验仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平量筒（液体溶质使用）例：怎样配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？步骤随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线以下时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。讨论可能影响溶液浓度的操作讨论俯视此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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