试题-江苏-2012_江苏省淮安中学高三化学小题训练15.rar

3用心爱心专心江苏省淮安中学高三化学小题训练15一、选择题1．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．向相同浓度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明KSP(AgI)＜KSP(AgCl)B．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，说明Na2O2已变质C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，所得溶液中阳离子只有Zn2+、Fe2+2．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．B的电极反应：B－2e一＝B2+B．金属活动性B强于AC．x电极上有H2产生，发生氧化反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]B．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)4.金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分晾干，最后得到固体物质的质量为A．58gB．29gC．40gD．20g5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是()A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO36．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．Na2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为2NAB．2.24LN2和NH3混合气体中原子间一定有存在3NA个共用电子对C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2NA7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-8．下列离子方程式中，错误的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．碳酸氢钡溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O9．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体（）C．加入少量KCl固体D．加入水稀释10．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大B．温度下降10oC，两溶液的pH均变化C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝cB．c>b>aC．b>c>aD．a>c>b12．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg[c(H+)/(OH—)]。现有25℃时0.1mol·L—1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝14－1/2AG13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CO