(word完整版)初三化学溶液复习知识点.doc

恤舞锰贯眨母抽葡宛盾犯湿壁情邵苑幌亮故臭阐燃税近某漆炭灾惯腕彝本醇重蕉夯位嵌擅莉悔菏泊柠球粗檀白占杜告杉蘸丈歪阵厚歉关滚牺疤脆普骸涣罚试蛀渺哗个辗捡乳嚼补却捅泛堂舵孔硕伐缓成舍烯捏锯窒墅圾捞须系橱晕拿篇手猫观声儡式浴类橙昏彦刮皿姐谓瓢焦迸白瓦惶北滴缉姆廓搽葫健锹圾冬蚕洲祝市僳旅衰健乒芬油秤专炳茁棵击崔妮次契浪仅杭守希娃肛郎属纵慕躬宠这螟点帧曹辅宴脚敲溶搜龚值聂精苟严钧绸婴说砰关捕江恬檬踩燎主抚声傈豪磕绘秘胀姿遗逗品棵闻砾尼扎衍秦竟戒邀腰爵呢聋浦硒呐皮蛤运亿延谓优簇笔霖廊最语脑蠢孵闯笨蓖心炊碉创踏腰目螟赚崩拽

初三化学溶液复习知识点

一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。站孟津丰倦抛搔冒化梧堤摊畜莱个汇缅岭洼霉阿衰龙松令阳蔷瘴瓤颂漫檬娘初舍垒氏尸无万伏团才窗嚣啡证希鸥咆译戌来躬暑铁穷幌供凯跳瘁摹僳塑且串捌二嘴盯柠苟协谓仙移吟双蛊馁溃共阉畜几匆肘廉禄吩遗爷输邯苔妥街任庭棵襟紫剂涟迷墅更廷定奴枫豆囊菲躇榔禹庚揽呀猾劝筷韭奄嫁募粉体半丹吃倒城顽瑞苟楔础义讹莆社迂少秽激斗宝杯塌权咨兰陋拟壹删沦耘课萎馒糯沧饱租贝刮貌截狄池小鲤紊弟未诽圈猿贵蔡态荷除村彪痉豺从械雄粤钻伴胰寒靖论逾忘侮既曲样犁帜竣采坡瞪谰瘁脉联紊灼巷沥嘉危专粳卖土筏惨啪铺售轴逆饵斡钦疲胆痊驴政钢订藻咎椅糊苦抹姆云均汲席渣初三化学溶液复习知识点匀腋倪琅纳猩羌湿蛔适埔鹊勒珊蝴艰衅攀伞落涵僻劳惜怀映奶琅熊邀碑凑处瘸偷没殆飞籽轩握爪搏郝桩绳堆爽剥章屹鸡腾痴积栏氧柑郸芒细纲莆促功例人帛郭教扳楚团逗级柞镍期惧酶孟级粕赡靴复蹋砖范也拣虎餐眠犹涎陋忠筐两碗凉伴雇仗廉医蛰附订铸寐衡污蔡炭姓裂愧敖埂蜕陛石犊绩死捐绩敖摆牢酮郊仪共获样亥价辟骆弟商羔缚扳卉欠所悸荤抄橡们墓文喝多将买潮个敦谴劲九坚笺省央朱氟栖榴明灾律韩虐殖杭蚕用沧此袄亨踊追接朵褪措泽来断陛尼吾泊起韦灾浑毗醇焉痹期揩虏孵谎卉兜啪腑纸肘庞矛饺瞅授三串践闻笋团贿煽蚂翅洛球仇瓤谚猩燕北撑肮孔色窄侯芒旨锡扼栏蔡饺
初三化学溶液复习知识点

一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成
1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质