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胶体医学知识宣讲溶胶的基本性质；胶团结构及表示式；溶胶的稳定性因素及聚沉作用。分散系统及胶体分散系一、分散系统及其分类分散系的分类二、胶体分散系一些胶体的例子三、胶体分散系的特性液体、固体有自动缩小表面积的趋势。
小液滴聚集变大缩小表面积，可降低表面能。
表面积减小过程是自发过程。
这个结论对固体物质同样适用。高度分散的溶胶比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，称为聚结不稳定性。
界面：相与相之间的接触面
如：液-气、固-气、液-液、固-液等
表面：液-气界面、固-气界面溶胶分散相：胶粒（由数目巨大的原子/分子/离子构成的聚集体）
分散介质：固体、液体、气体
基本特性：多相性、高度分散性、聚结不稳定性二、溶胶的基本性质1.溶胶的光学性质Tyndall现象产生的原因Brown运动产生原因：
处于热运动状态的介质分子不断撞击胶粒。
某一瞬间胶粒受到各方撞击力不均，向合力方向移动。
扩散和沉降平衡3.溶胶的电学性质电渗：在外电场作用下，液体介质通过多孔膜向其所带电荷相反的电极方向定向移动的现象。胶团的双电层结构胶粒的双电层结构例：利用AgNO3和KI制备AgI溶胶。
(1)若用去20mL0.02mol/L的KI溶液与100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，试写出此溶胶结构式。
(2)若用去100mL0.02mol/L的KI溶液与20mL0.02mol/L的AgNO3溶液，试写出此溶胶结构式。

胶核表面分子的离解三、溶胶的稳定因素电解质作用：加入电解质可迫使反离子更多进入吸附层，扩散层变薄，稳定性下降。临界聚沉浓度：一定量溶胶在一定时间内发生聚沉所需电解质的最小浓度。（反映电解质聚沉能力的大小）
1.负离子聚沉正溶胶，正离子聚沉负溶胶；
2.反离子电荷大，聚沉能力强；
3.同价离子聚沉能力接近，但
正离子：H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+
负离子：F-＞Cl->Br->I->CNS-
4.一些有机物离子具有非常强的聚沉能力。不同电解质对几种溶胶的临界聚沉浓度（mmol·L-1）Shulze-Hardy规则
电解质对溶胶的聚沉作用，有如下规律：
反离子的价数愈高，聚沉能力愈强；
一价、二价、三价反离子的临界聚沉浓度之比近似为
(1/1)6:(1/2)6:(1/3)6=100:1.8:0.14
即临界聚沉浓度与离子价数的六次方成反比。溶胶相互聚沉：带相反电荷的溶胶有相互聚沉能力。
例如：明矾净水
高分子化合物对溶胶的保护作用(a)和敏化作用(b)。五、气溶胶（aerosol）高分子溶液高分子化合物：单个分子相对分子量在1万以上的大分子
包括：蛋白质、核酸、糖原、存在体液中重要物质
人体肌肉、组织、天然橡胶等
来源：天然、合成高分子溶液与溶胶性质比较结构特征
一般具有碳链，碳链由大量称为链节的结构单位连接而成，链节重复的次数叫聚合度，以n表示。
天然橡胶链节为异戊二烯单位(-C5H8-)。
纤维素、淀粉、糖原或高分子右旋糖酐，链节为葡萄糖单位(-C6H10O5-)。
蛋白质的结构单位是氨基酸。高分子化合物是不同聚合度的同系物分子组成的混和物，它的聚合度和相对分子质量指的都是平均值。
高分子化合物分子链的长度以及链节的连接方式并不相同，因而形成线状或分枝状结构。柔性和分子内旋转
内旋转：分子链中许多C-C单键，C原子以sp3杂化，单键能在键角不变条件下绕键轴旋转。
柔性：内旋转导致碳链构型改变，高分子长链两端的距离也随之改变。高分子溶液的形成
溶胀：溶剂进入高分子链，导致化合物舒展，体积成倍增长。
高分子化合物先溶胀，后溶解。
与水分子亲和力很强的高分子化合物形成水合膜：稳定性的主要原因。二、聚电解质溶液等电状态和等电点蛋白质的等电点三、高分子溶液的稳定与破坏感胶离子序：阴、阳离子盐析能力的顺序
SO42->C6H5O73->C4H4O62->CH3COO->CI->NO3->Br->I->CNS-
NH4+>K+>Na+>Li+
盐析（saltingout）：因加大量无机盐使蛋白质从溶液中沉淀析出的作用。
原因：无机离子水合作用强烈，使蛋白质的水合程度大为降低，
稳定因素受到破坏。有机溶剂：于蛋白质溶液中加入与水作用强烈的有机溶剂也能降
低蛋白质的水合程度，蛋白质因脱水而沉淀。

对少量电解质不太敏感：因高分子溶液是高度水化系统，加少电
解质不足以破坏水合层。
四、高分子溶液的渗透压力和膜平衡高分子溶液的渗透压力膜平衡或Donnan平衡平衡时， v左=v右
[Na+]左×[Cl-]左=[Na+]右×[Cl-]右

x= 或 =

当c1>>c2时，х≈0，膜外几乎一点也不透入膜内。
当c2>>c1时，х≈c2/2，膜内外NaC