试题-全国-2007_初三化学根据化学方程式的计算知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学根据化学方程式的计算知识精讲根据化学方程式的计算1.根据化学方程式的计算理论基础是质量守恒定律，基本依据是化学反应方程式中反应物、生成物各物间的质量比。2.根据化学方程式计算时，首先应理解化学方程式在量的方面表示的意义。各物质的相对分子质量乘以前面的系数，所得数值之比是各物质在化学反应中的质量比。然后列出有关量的比例式，列比例时，要注意是正比例式。也要注意各物质的单位的统一。3.根据化学方程式计算的解题步骤一般有以下六步。（1）审清题意、设未知量。（2）写出化学方程式。（注意配平）（3）写出关系量，即找出已知量、未知量及对应的相对分子质量并标明。（4）列比例式。（5）解比例。（6）写出答案。例如：加热分解5.8克氯酸钾可得到氧气多少克？解：设生成氧气的质量为答：可生成氧气2.3克。4.根据化学方程式计算的常用方法有：关系式法、差量法、守恒法、比例法、极值法、讨论法等。1.（北京市西城区）由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为_________g，消耗30%的稀硫酸的质量约为_________g（保留一位小数）。解析：Cu与稀硫酸不反应，Mg与硫酸反应生成溶液，恰好反应后。除水，所得固体24.1克应为原来的铜，与生成的质量之和。设：所用30%稀硫酸溶液的质量为x。据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为：解之得：克则克答案：0.2克，32.7克。2.（镇江市）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量锌和镁。①若锌、镁全部溶解，则天平的指针___________偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）；②若锌、镁均有剩余，则天平的指针__________偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）。解析：此题关系到两个反应，放入的锌、镁与稀硫酸反应。（1）锌、镁全部溶解，即酸足量，此时产生氢气的质量比为：。即：，加镁的一边放出氢气多，指针偏向左（2）锌、镁均有剩余，即酸全部参加反应，由于两边是等质量，等质量分数的酸，即所加量完全相同的同种酸。则其中所含氢元素的质量应相等，产生的质量也应相等，指针不偏转。答案：①向左；②不例1.将40gFe、Mg、Zn的混合物溶于足量稀硫酸中完全反应，蒸发掉水后得到136g固体，求反应过程中放出氢气多少g？解析：反应前三种金属的质量和是40g，从化学反应分析知136g是生成的、的质量和。而不知任何一种反应物或生成物的质量，不能代入化学方程式求解，但我们根据化学方程式分析知：136g—40g就是硫酸根的质量，然后根据硫酸根的质量可推氢气的质量x。在硫酸中每98份质量含硫酸根96份质量、氢2份质量，由此得：答：放出氢气的质量2g。例2.往10g含有Cu和CuO的粉末中通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，计算原混合物中CuO的质量分数是多少？考查知识点：1、根据化学方程式的计算2、混合物中某物质质量分数的计算能力要求：对化学反应中质量变化的分析及运用化学方程式进行灵活计算的能力。分析与解答：此题可以有多种解法解1.根据化学方程式计算设：CuO的质量为x，则原有Cu的质量为，生成Cu的质量：则原CuO的质量分数为也可根据化学方程式用“差量法”进行计算。（见提纲）方法参考例10解法2。解2.根据化学式计算设混合物中CuO的质量分数为反应前后混合物中铜元素的质量相等解3.分析法反应前质量发生了变化质量减少是CuO中的氧元素的质量，因此氧化铜的质量为CuO的质量分数为80%1.电解18克水，所得氧气在标准状况下的体积是（氧气在标况下的密度为1.429克/L）（）A.11.2LB.5.6LC.2.8LD.1.4L2.已知反应，A、B两种物质完全反应时的质量比为，若生成C和D共140克，则消耗B的质量为（）A.60克B.90克C.80克D.120克3.燃烧M克含金属铜和另一种金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一种金属可能为（）A.FeB.ZnC.CaD.Al4.用两份含氧元素的质量相同的固体制氧气，其中A是高锰酸钾，B是氯酸钾，若完全反应，产生的氧气（）A.一样多B.A比B多C.B比A多D.无法比较5.用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气的过程中，反应前二氧化锰在混合物中的质量分数与反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数之比为（）A.大于1B.小于1C.等于1D.无法比较6.用氢气还原氧化铜的实验中，当有8g氧化铜被还原时，通入氢气的质量是（）A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.无法比较7.镁在空气中燃烧时发生如下两个