宿迁市2013—2014学年高一化学(苏教版)第二学期期中模拟试题.pdf

高一化学第二学期期中模拟试题

班级姓名
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题）
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是

2．最先发现元素周期律的科学家是
A．侯德榜B．门捷列夫C．卢瑟福D．汤姆生
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
4．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A．制农药元素B．制催化剂元素
C．制半导体元素D．制耐高温合金元素
6．下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．HeB．OC．SiD．P

7．Se是人体必需微量元素，下列关于78Se和80Se的说法正确的是
3434

A．78Se和80Se互为同素异形体B．78Se和80Se互为同位素
34343434
C．78Se和80Se分别含有44和46个质子D．78Se和80Se都含有34个质子和中
34343434
子
8、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A．分子式相同，但结构不同B．具有相似的物理性质
C．具有相同的空间结构D．具有相似的化学性质
9．下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：B．8个中子的碳原子：12C

C．硫离子结构示意图：D．CH分子的比例模型：
4
10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaClB．NaOC．HOD．NHCl
2224
11．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子
12、某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
2
A．HXOB．HXOC．HXOD．HXO
2333424

1
13、下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华D．氯化钠熔化
14．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
15．下列反应属于吸热反应的是
A．金属钠与水反应B．石灰石高温分解
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．甲烷在空气中燃烧
16．CO（g）与HO（g）反应生成CO(g)与H（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应
222
的说法正确的是
A．CO（g）与HO（g）所具有的总能量小于
2
CO（g）与H（g）所具有的总能量
22
B．1molCO(g)和1molH(g)反应生成1molCO(g)
22
和1molHO(g)要放出41kJ热量
2
C．反应的热化学方程式是：
CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H＝+41kJ/mol
222
D．该反应为放热反应
17．可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化
学平衡状态，这是因为
A．反应停止了B．某种反应物已完全反应
C．正反应速率和逆反应速率相等D．反应物和生成物的物质的量相等
18．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
19．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的
A．稳定性：HF、HO、PH、HS
232
B．酸性：HCO、HClO、HSO
23424
C．与氢气反应的难易程度：F、Cl、Br、I
2222
D．熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体

20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电
子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

21．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由a到b

C．1mola从酸中置换H+生成的H比1molb从酸中置换H＋生成的H多
22
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

2
22．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL