九年级化学第八单元金属及金属材料复习课件.ppt

学习目标自学指导一请同学们复习P2-6(3分钟后看谁回答得好）金属的物理性质常见的合金制品一、金属一、金属3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：
SiCl4+2H2=Si＋4HCl，该反应属于（）
A．化合反应B．复分解反应
C．置换反应D．分解反应4、X、Y、Z是三种金属，把X、Y、Z都放入相同浓度的稀盐酸中X表面无气泡，Y表面产生气泡比Z快。由此判断，金属活动顺序是（）
A、X>Y>ZB、Y>Z>X
C、Z>X>YD、Z>Y>X
5、锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化；再将镍丝插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出.Mn、Ni、Cu的活动性顺序（）
A、MnNiCuB、CuNiMn
C、CuMnNiD、NiMnCu
1.小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Cu、Ag与盐酸不反应。

（1）从上述实验中，你得出的结论是

（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。

操作步骤：

：
一、金属金属的化学性质：1、金属与酸的反应：要注意三点：
（1）、金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面；
(2)、酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸（H2SO4），除浓硫酸和硝酸
（３）、铁与酸反应一般生成＋２价的亚铁盐。
２、金属与盐的反应:要注意三点：
（１）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．钾、钙、和钠太活泼，应除外．
（２）反应物中的盐要能溶于水．
（3）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
复习检测二3、判断下列物质能否发生置换反应，能的写出反应方程式，不能的说明理由。
（1）Zn+HCl
（2）Ag+H2SO4
（3）Zn+AgCl
（4）Cu+ZnSO4
（5）Fe+CuSO4
1、能够发生化学反应的序号是
2、写出发生反应的化学方程式

4、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（）
Ａ、ＣuB、Fe和ＣuC、FeD、Mg和Cu
5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A、AgCuZnB、CuZnFe
C、AgZnFeD、AgCuFe
当向多种盐溶液中加入一种金属时，要考虑以下几点：
1、该金属能与哪些盐溶液发生置换反应？（遵循前面的金属置换后面的金属)
2、该金属能与这些盐溶液发生置换反应的先后顺序是怎样的？（遵循先置换最不活泼的金属，依次向前置换）现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。炼铁主要设备：高炉考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护谢谢！