初中化学方程式汇总(鲁教版).pdf

★鲁教版★初中化学方程式

一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

△
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

点燃
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO
2223
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO+HO==HSOSO+HO==HSO
22233224
13、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H+Cl==2HCl
22
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO+HO+CO==Ca(HCO)
32232
制取四氯化硅：Si+Cl=SiCl（液态）
17、24
二、分解反应：

18、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
MnO2
19、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

高温
20、高温锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）

21、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色
通电
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO△NaCO+HO+CO↑
32322
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO△KMnO+MnO+O↑
42422
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClOMnO22KCl+3O↑
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26、加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO△2CuO+HO+CO↑
22322
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO△CuSO+5HO
4242
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCO)==CaCO↓+HO+CO↑
32322
29、工业电解氧化铝制取金属铝：2AlO通电4Al+3O↑
232
30、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O↑
2
三、置换反应：

（1）金属单质+酸------盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。

37、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

39、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中