高一化学必修1导学案铁的氧化物、铁的氢氧化物.pdf

第三章第二节几种重要的金属化合物
铁的氧化物、铁的氢氧化物
【学习目标】
1．通过阅读课本、观察图片进一步认识几种铁的氧化物性质与用途，感受化学与生活的密
切联系。
2．通过书写铁的氧化物与酸反应的离子方程式，掌握碱性氧化物与酸反应的规律。
3．通过对Fe(OH)、Fe(OH)制备的实验探究，理解Fe(OH)易被氧化的性质，体验科学探
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究的过程与方法。
【温故知新】
1．铁的主要化学性质：（书写化学方程式，属于离子反应的写离子方程式）
①与非金属反应，如红热铁丝在氧气中燃烧；
②与盐酸，稀硫酸等酸溶液反应；
③高温下铁粉与水蒸气反应；
④与某些盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液反应；
2．铁在地壳中的含量居第位，铁元素在其化合物中所显化合价主要是价。
【基础梳理】
一、铁的氧化物（阅读课本P59，完成下列表格）

FeOFeOFeO
2334

颜色状态

俗名

水溶性

铁元素化合价

与CO反应

与盐酸反应

离子方程式

氧化物类别复杂化合物

主要用途制红色油漆和涂料制录音磁带和电讯器材

［规律总结］碱性氧化物+酸（盐酸或稀硫酸）→

二、铁的氢氧化物
1．Fe(OH)和Fe(OH)的制备（课本P60，实验3-9）
23
实验步骤：在2支试管中分别加入少量FeCl和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液，观察
34
并描述发生的现象。
FeCl溶液FeSO溶液
34

加NaOH溶液

离子方程式（或

化学方程式）

［思考与交流］
①制备Fe(OH)实验中沉淀颜色变化的原因是什么？
2
②为了使该实验中得到的白色Fe(OH)存在较长时间，可在配制FeSO溶液、NaOH溶液和
24
实验操作过程中采取哪些措施？
a.配制FeSO溶液、NaOH溶液
4

b.实验操作

2．Fe(OH)和Fe(OH)的性质比较
23
氢氧化物Fe(OH)（弱碱）Fe(OH)（弱碱）
32
颜色状态

水溶性

与盐酸或稀硫

酸反应

热稳定性分解产物复杂

氧化还原性（铁

元素化合价）
Fe(OH)转化
2
为Fe(OH)
3

（）

【反馈练习】
1．有NaCl、FeCl、FeCl、MgCl、AlCl五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，
3223
这种试剂是（）
Ａ．盐酸Ｂ．烧碱溶液Ｃ．氨水Ｄ．硫酸
2．在含有1molFeSO的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后
4
在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）

A．FeB．FeOC．Fe（OH）D．FeO
323
3．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，
A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味
气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→
红褐色沉淀E。
试推断A：_____，B：_____，C：_______，D：_____，E：

【能力提升】
1．向50gFeCl溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，
3
则投入钠的质量为()
A．4.6gB．4.1gC．6.9gD．9.2g

2．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)沉淀。
2

方法一：用不含Fe3＋的FeSO溶液与用不含O的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
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⑴除去蒸馏水中溶解的O常采用________的方法。
2
⑵生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O的NaOH溶液，插入FeSO溶液
224
液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等试剂制备。
24
⑴在试管I里加入的试剂是________。
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
⑶为了制得白色Fe(OH)沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
2
塞紧塞子后的实验步骤是_______
⑷这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色，其理由是
2
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（）