2020—2021学年高中化学苏教版选修4专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt

2024/9/271．了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。
3．能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。改变平衡溶解速率和沉淀速率相等2．生成难溶电解质的离子反应的限度
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________
mol·L－1时，沉淀就达完全。二、沉淀溶解平衡原理的应用
1．沉淀的转化
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为________用酸或其他方法能溶解的沉淀。
(1)沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是______________________。一般说来，_________的沉淀转化成____________的沉淀容易实现。
(2)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢；②对一些自然现象的解释。生成沉淀1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
解析：A、B、C中的物质虽然都能和Fe3＋反应消耗OH－，但引入了新的杂质,D项中MgCO3既能消耗H＋,使Fe3＋沉淀出来,又不引入新的杂质。3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()
A．AgCl＝AgI＝Ag2S
B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S
D．AgI>AgCl>Ag2S
解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。沉淀溶解平衡1．溶解平衡特征
(1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
(2)“等”——v溶解＝v沉淀。
(3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动分析。2．影响平衡的因素[答案]B
[方法技巧]沉淀溶解平衡题解题技巧,在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。1.16×10－3解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g。溶度积1．溶度积Ksp
在一定条件下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。3．溶度积与离子积的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。特别提醒(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)组成类型相同的物质，溶度积越小，其溶解度越小。(2019·高考安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()[思路点拨]Al(OH)3与Fe(OH)3组成类型相同，可利用Ksp的大小判断Al3＋与Fe3＋沉淀的先后顺序。
[解析]由于