【同步练习】《氧化还原反应》（人教）.docx

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《氧化还原反应》同步练习
蚌埠二中蒋蓓蓓
基础达标

1下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
2.下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A.Ag→Ag+B.Cu→CuOC.Fe2O3→FeOD.NO→NO2
3.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN-②F③Fe2+④Cu⑤Zn⑥OH-．A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤
4.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
5.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是()A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol6.水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A.a=4B.S2O32-中硫元素被氧化C.将Y均匀分散到水中可制得胶体D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价
7.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A.反应中Cu2O只作氧化剂B.若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解8.已知，下列反应均能发生①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I29.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（）A.8：3B.3：2C.1：3D.3：810.按要求完成以下化学方程式：（1）配平：______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2其中氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．11.在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R化合价是______．
知识巩固

12.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+B.I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+C.SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
13.下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO-4C.Cl2D.HNO2
14.有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（）A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好将2×10-3mol的X2O42-还原，则元素