苏教版高中化学必修一知识点(全).pdf

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苏教版化学必修1知识点总结专题

一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

碱性氧化物）

酸性氧化物）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反

1.----------------------------------------------应氧化还原反应：有电子转移的反应
-------------------------------------升失氧还

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

氧化性、还原性强弱的判断

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（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产

物还原性：还原剂>还原产物

2Fe3+HSOKMnO
（）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如、24、4等；中间价态——既具

Fe2+SCl
有氧化性又有还原性，如、、2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu对

应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱

ClBrIS
222对应的阴离子还

原性逐渐增强

（4）根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；还不同还原剂

原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

2KMnO+16HCl（）=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO
如：4浓22↑2

MnO+4HCl（）=△=MnCl+Cl+2HO
2浓22↑2前者常温下反应，后者微热条件下反应，故
KMnO>MnO
物质氧化性：42

（5）通过与同一物质反应的产物比较：

2Fe+3Cl=2FeClFe+S=FeSCl>S
如：23可得氧化性2

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在

水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反

应，而且表示同一类型的离子反应。

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复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

（3）离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（4）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则

不能大量共存。

Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO-
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：、、、4

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32

Mg2＋和OH-等

3HCO2-,HCO-,SO2-
、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如＋和333，

OH-NH＋
和4等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5Fe3＋S2-I-Fe2+NO-H+
、发生氧化还原反应：如与、，与3（）等

3＋-

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-

（5）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事

实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3

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物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)

2、1mol粒子的数目是kg12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。

31molNmol－1
、粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为A，单位。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式:Nn
N
A

摩尔质量

1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

Mm，或nm，或mnMnM

物质的聚