沪教版常见的酸和碱单元期末复习提优专项训练试卷.doc

沪教版常见的酸和碱单元期末复习提优专项训练试卷

一、选择题
1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
答案：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
解析：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。
故选B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液
C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
答案：D
【解析】
试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故
解析：D
【解析】
试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D
考点：酸碱盐的性质
3．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A物质是()

A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
答案：D
【解析】
试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．
考点：酸碱的性质
解析：D
【解析】
试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．
考点：酸碱的性质
4．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
答案：B
【解析】
【分析】

【详解】

A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。
5．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
答案：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。
6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组