2022年新教材高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡学案20210625165.doc

-7-第四节沉淀溶解平衡考试评价解读核心素养达成1.能认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。2．能综合运用沉淀的生成和转化原理分析和解决生产、生活中相关的实际问题。变化观念与平衡思想认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。科学探究与创新意识能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发确定探究目的设计探究方案进行沉淀转化等实验探究。沉淀溶解平衡及其应用[以练带忆]1．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇A解析：在B、C选项的溶液中分别含有COeq\o\al(2－3)、Ca2＋会抑制CaCO3的溶解而CaCO3在乙醇中是不溶的。2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行B．AgCl难溶于水溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变C解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止但溶解速率和生成速率相等A错误；没有绝对不溶的物质B错误；温度越高大多数物质的溶解度增大C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体使溶解平衡左移AgCl的溶解度减小D错误。3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3D解析：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋调整pH可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质②Mg2＋不沉淀的条件下选用MgCO3最好过量的MgCO3可一起过滤除去。[练后梳理]1．电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)定义在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质eq\o(\s\up8(溶解)\s\do9(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v沉淀固体溶解v溶解＝v沉淀溶解平衡v溶解＜v沉淀析出晶体))(3)沉淀溶解平衡的特征(4)影响沉淀溶解平衡的外界因素①一般规律②实例以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界因素移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)升高温度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大减小通入HCl逆向减小增大通入H2S正向减小增大3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质可加入氨水调节pH至4左右离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q)小于溶度积(Ksp)时沉淀溶解。①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。(3)沉淀的转化在难溶电解质的饱和溶液中溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：沉淀溶解平衡的移动。②实例：AgNO3溶液eq\o(――→\s\up8(NaCl))AgCleq\o(――→\s\up8(NaBr))AgBr则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3离子方程式为CaSO4＋COeq\o\al(2－3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－4)。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS离子方程式为ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋。溶度积常数及其应用[以练带忆]1．下列说法正确的是()A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp