高二化学 化学平衡知识精讲 人教实验版.doc

高二化学化学平衡人教实验版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
化学平衡

二.重点、难点：
1.建立化学平衡概念
2.影响化学平衡移动的条件
3.勒夏特列原理的归纳总结

三.具体内容：
（一）可逆反应
1.溶解平衡状态的建立
2.可逆反应
（1）正、逆反应的判断
（2）符号
（3）前提

（二）化学平衡状态
1.平衡状态
（1）溶解平衡状态
（2）化学平衡状态
（3）构成化学平衡体系的基本要求
（4）化学平衡状态的判断
（5）图示表示方法

（三）影响化学平衡状态的条件
1.浓度对化学平衡的影响
（1）实验
（2）结论
（3）规律
（4）图示
（5）应用
2.温度对化学平衡的影响
（1）实验
（2）结论
3.压强对化学平衡的影响
4.催化剂对化学平衡的影响
5.勒夏特列原理
6.等效平衡
（1）内容
（2）规律

（四）化学平衡常数
1.公式
2.应用

【典型例题】
[例1]某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A.20%B.40%C.60%D.80%
答案：B
解析：考察等效平衡和转化率的计算。

[例2]能够说明N2+3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）
①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2
⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
答案：⑤⑥⑧⑩
解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。

[例3]已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________
A.该反应为放热反应
B.降温后CO的浓度增大
C.降温后NO2的转化率增加
D.降温后NO的体积分数增大
E.增大压强混合气体的颜色不变
F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变
答案：ACDF
解析：考察化学平衡移动的影响因素。

[例4]如图所示，图中a曲线表示X（g）+Y（g）≒2Z（g）+W（s）+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A.加入催化剂
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.增大体系压强

答案：AD
解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。

[例5]下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2≒2NO2+Q（Q>0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。

答案：C
解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。

[例6]把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
答案：AC
解析：考查溶解平衡的相关知识。

[例7]一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）
A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）
B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）
D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）
E.保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）
答案：AD
解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。

[例8]可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。
解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、