高中示范校高二化学上学期期中练习试卷（1）（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2014-2015学年北京市通州区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（1）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

2．下列说法正确的是（）
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现

3．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2⇌4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（）
A．V=V B．V=V=V
C．V=VNO D．V=V

4．能源是当今社会发展的三大支柱之一．有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

A．化学能 B．电能 C．生物质能 D．热能

5．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

6．设C+CO2⇌2CO△H＞0反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

7．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）
A．X2+2Y2⇌2XY2 B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY3

8．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（）
A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A．△H3=+0.33kJ•mol﹣1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

10．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（）
A．增大反应物用量 B．使用催化剂
C．增大体系压强 D．升高温度

11．NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）
A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa

12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

13．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A． B． C． D．

14．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol

15．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一