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常见化学规律小结1、常用酸、碱指示剂的变色范围：2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：3、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）4、原子、离子半径大小规律：
电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
同周期元素的原子，电子层结构相同，核电荷数越多，原子半径越小；
同主族元素的原子，电子层数越多，原子半径越大；
5、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.6、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

7、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。8、氧化性强弱规律：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
例：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
还原性强弱规律：
S2->I->Fe2+>Br->Cl-

例：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
10、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
11、密度的大小：
氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。12、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子；Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等；（5）是否发生双水解。
13、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸14、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；
熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；
密度最大（常见）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

16、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
18、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
19、有机燃烧规律：
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。20、溴水褪色的规律：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、
乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、
有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），
烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。21、银镜反应的规律：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O22、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：雾、云、烟等；
23、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，
其中SO2、NO2形成酸雨。
24、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。25、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
26、生铁的含C量在：2%——4.3%
钢的含C量在：0.03%——2%。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据