浙江省绍兴第一中学2015届高三化学上学期回头考试试卷.doc

浙江省绍兴第一中学2015届高三化学上学期回头考试试卷
可能用到的相对原子质量：
H－１，Ｏ－16，Na－23,K－39,Cu－64,C－12,Cl－35.5,Fe－56,Ⅰ－127,Ba－137选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是()
A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
2．下列变化不能说明发生了化学变化的是()
A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移
B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
3．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是()
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
5．下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）
A、硫酸工业B、氯碱工业C、硝酸工业D、合成氨工业
7．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()
A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH
C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
D．由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

9．通过复习总结，下列归纳正确的是()
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
10．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
11．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()
A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－==AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H