化学高考考前点拨及应试技巧之计算题.doc

化学高考考前点拨及应试技巧之计算题
化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
化学计算解题方法：化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。
②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。
③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。
【例1】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。
【点拔】(1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即6.72L/22.4L/mol=0.3mol
(2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3－的物质的量。然后列式求解。
【例2】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
【点拔】（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态)1.00mol即138g22.4L(标态)1.00mol即100g
2.24L(标态)0.100mol即13.8g2.24L(标态)0.100mol即10.0g
∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
xmol2xmolxmolymolymolymol
xmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）
138g•mol—1×xmol100g•mol—1×ymol＝11.9g（白色固体）
解此方程组，得x＝0.0500mol（K2CO3）
y＝0.0500mol（KHCO3）
∴白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1×0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100g•mol—1×0.0500mol＝5.00g
消耗KOH物质的量为2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—1答：（略）。
【例3】今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，
加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加
一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）
和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。
（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。
答案：24、（1）9.77%（2）0.25mol/L（3）K2CO3、KHCO3