信阳市二高实验班理科综合训练（二）(化学).doc

信阳市二高实验班理科综合训练（二）(化学)
6．25℃时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．将水加热，增大，不变
7．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与足量溶液反应转移的电子数为
B．标准状况下，己烷中共价键数目为
C．．的溶液中含有个
D．常温常压下，甲基所含电子数为
8．已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是
A．该反应可能是氧化还原反应 B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D有一种一定是盐 D．A和B不一定是酸或碱
9．下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A．B．C．D．E五种元素的叙述中，不正确的是

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为
B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高
C．A与B形成的阴离子可能有．
D．由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种
10．关于如图装置的叙述中，正确的是
A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D．溶液中向镁片方向定向移动
11．向一定量．．的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)气体，往所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A． B． C． D．
12．下列实验操作中，正确的是
A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液
B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸
13．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的
B．该溶液中
C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小
26．（14分）
现有A．B．C．D．E．F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A．E同主族；B．C．D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D．E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：
(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为。
(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔．沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为。
(3)由A．B．D．F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
(4)C与E形成的—种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为，其中可能含有的化学键类型为。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为。
27．（18分）
下图中，A为气体非金属单质，N．P是金属单质；N可以在中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B．E．Z为无色氢化物。其中B．E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F．．为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②．⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出D的结构式，F的化学式；
(2)反应③的化学方程式为；
(3)反应②的离子方程式为；
(4)由制取时反应的环境要求是。
{5}G的化学式可能为
28．（12分）
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含．．．等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的主要原因是
。
(2)从过程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经．(填操
作方法)可得纯净的。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

装置A由分液漏斗．．铁架台(带铁圈)．石棉网．双孔塞和导管组成，该实验装置在过程③中的作用是。
29．（16分）
有机物可调配果味香精。用含碳．氢．氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
(1)有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳．氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为。
(2)有机物C的分子式为，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使的溶液褪色。C的结构简式为。
(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：

(一R．一R