上科版高三化学金属的冶炼 练习解析(3).doc

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金属的冶炼练习解析
1.人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是（）
A.铜→铁→铝→钛
B.铁→铜→铝→钛
C.铁→铜→钛→铝
D.铜→铁→钛→铝
【解析】化学史上金、银、铜等重金属发现较早，而轻金属则发现较迟。青铜是人类历史上最早冶炼使用的合金，已有三千多年的历史；冶铁技术在我国春秋初期开始发展起来；钛作为新型金属是近十几年来发展迅速的宇航、飞机、造船等工业重要金属。
【答案】A
2.铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝具有（）
A.两性
B.导电性
C.熔点低
D.还原性强，在冶炼反应中放出大量热
【解析】铝虽然导电性好，也能与强酸、强碱溶液反应，但在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性及在铝热反应中放出大量热量。
【答案】D
3.不能用热分解法制得的金属是（）
A.CuB.Fe
C.AgD.Hg
【解析】一般地，金属活动性顺序中，位于氢后的金属可以利用热分解方法得到。
【答案】B
4.下列物质中，可以用做冶炼铝的原料的是（）
A.明矾B.铝土矿
C.大理石D.光卤石
【解析】冶炼铝的方法通常采用的是电解溶融的Al2O3—Na3AlF6（冰晶石，降低Al2O3的熔点）的方法。
【答案】B
5.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是（）
A.用H2的高
B.用金属的高
C.二者相同
D.无法比较
【解析】H2作还原剂被氧化，产物H2O在高温下挥发出去，得到的金属较纯。
【答案】A
6.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最小的是（）
A.MnO2B.WO3
C.Co2O4D.Cr2O3
【解析】根据氧化还原反应中电子转移守恒原则，每还原得到1molMn时，需molAl;还原得到期1molW时，需2molAl；还原得到1molCO时，需molAl；还原得到1molCr时，需1molAl。
【答案】C
7.高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，当有560g铁生成时，电子转移了（）
A.90molB.60mol
C.30molD.20mol
【解析】每生成1molFe，电子转移为3mol，生成560g铁时，n(Fe)==10mol,故电子转移30mol。
【答案】C
8.将3.6g炭粉跟含Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到气体恢复到标准状况后，体积为6.72L,则该气体是（）
A.全部是CO2
B.全部是CO
C.CO和CO2各占一半
D.CO和CO2的混全气体，CO的体积分数是
【解析】n（C）==0.3mol
n（Fe3O4）==0.1mol
Fe3O4+2C3Fe+2CO2
1mol2mol3mol2mol
0.1mol0.2mol0.2mol
CO2+C2CO
1mol1mol2mol
0.1mol0.1mol0.2mol
反应所得混合气体中CO2：0.1mol，CO：0.2mol。
【答案】D
9.以金属矿石为原料来提炼金属，一般需要经过三个步骤，第一步是；第二步是；第三步是。
【答案】富集、除杂冶炼精炼
10.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。请填空：
⑴写出磁铁矿物质要成分的化学式
⑵写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式
⑶写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式
⑷加入石灰石的作用，CaCO3所参与的两个化学反应方程式
、
【答案】⑴Fe3O4
⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑶C+O2CO2
CO2+C2CO
⑷除去杂质（脉石）
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
（二）提升类
1.均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）
A.CO、O2、HeB.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C
【答案】B
2.已知某温度时发生三个如下反应：
①CO2+C====2CO
②C+H2O====CO+H2
③CO+H2O===CO2+H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）
A.CO>C>H2
B.C>CO>H2
C.C>H2>CO
D.CO>H2>C
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
【答案】B
3.一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是（）
A.O2、CO2B.O2、CO
C.CO2、COD.CO、CO2
【答案】C
4.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）
A.有1.6g水生成
B.有8.4g铜生成
C.有80%的