山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝 金属材料2导学案.doc

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料2学案
【考纲要求】1.认识铜其及重要化合物的主要性质。2.能列举合金材料的重要应用。
3.了解复合材料的形成、组成和主要应用
【课前预习案】
一、金属和金属材料
1.金属的物理通性：大多数金属在常温下是固体，呈银白色，不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等。注意：常温下汞为液态；金呈黄色，铜呈紫红色。
2.金属的分类
按密度分：密度大于4.5g/cm3为重金属。如Cu、Fe、Ag；
密度小于4.5g/cm3为轻金属。如Mg、Al
冶金工业：黑色金属材料：、、以及它们的合金
有色金属材料：黑色金属材料以外的其他金属材料及其合金
★黑色金属材料的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色。
3.重要的黑色金属材料—钢铁：钢铁是铁和碳等元素组成的合金的总称。
铁的应用经历的演变过程：铁一普通钢一不锈钢一特种钢。
钢铁种类其它元素含量性能生铁含碳量2％－4.3%硬度大，但较脆且不易机械加工普通钢含碳量0.03%－2%，增加了硅锰等元素改善了铁的性能，但易锈蚀不锈钢在普通钢基础上，加入铬镍等元素，含铬在12％以上在空气中能保持金属光泽，且有不生锈的特性说明：不锈钢防锈的原因：铬元素的加入，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部铁与外界物质接触。镍元素的加入，使不锈钢在酸碱盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
二、合金
1.定义：两种或两种以上的（或金属和）熔合而成的具有金属特性的物质。
2.特点：（1）合金一般具有优于纯金属的物理、化学或机械性能。
（2）合金的硬度一般大于它的纯金属成分。
（3）合金的熔点一般低于它的成分金属。
★熟记：我国使用最早的合金是青铜；用量最大，用途最广的合金是钢，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。
【练习1】关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
三、几种有色金属材料——金、银、铜
（一）几种有色金属材料——金、银、铜
金属物理性质性能应用金质地柔软的黄色金属，具有优良的导热性、导电性、延展性极高的抗腐蚀性电子工业、航天、航空工业银质地柔软的银白色金属，具有优良的导热性、导电性、延展性催化、抗腐蚀性有机合成、能源开发、医用材料制造铜硬度较小的紫红色金属，具有良好的导电、导热性、延展性在空气中易锈蚀、杀菌电气和电子工业、建筑材料金、银、铜都属于不活泼金属，其中金的化学性质尤为稳定，均可作为货币金属。铜的熔点较低、容易冶炼铸造成型，使它成为人类在生产、生活中最早使用的金属。铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
（二）铜的性质
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈紫红色，属有色金属，导电、导热性、延展性良好。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O2的反应
在空气中或O2中加热表面变黑：
利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。
（2）与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿：
（3）与其他非金属的反应
Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀H2SO4不反应。为什么？
②与浓H2SO4反应：
③与浓、稀硝酸的反应

（5）与盐溶液的反应：Cu+Ag+
Cu+Fe3+
（三）铜的化合物
1、氧化物
CuO：黑色固体，不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性。
与稀硫酸反应：
与氢气反应：
在高温下分解为色的：
Cu2O呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu2O本身较稳定，但在酸溶液中易发生歧化反应生成铜和铜离子。离子方程式为：
与稀硝酸反应的离子方程式为：

铜及其化合物颜色小结：

金属的通性小结：
①大多数金属在常温下是固体②大多数金属呈银白色，具有金属光泽
③大多数金属具有延展性，是电和热的良导体
④大多数金属可以与氧气.氯气等非金属单质以及酸等物质发生反应，在反应中金属原子失去电子。
【练习2】（09广东理基）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铜锡合金熔点比纯铜低
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2.新型金属材料
铀（U）用作核电厂反应