高三《电化学与应用》温习PPT课件.ppt

高三化学总复习原电池和电解池的比较一、原电池原电池正负极的比较氧化反应M-ne－=Mn+用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？原电池原理的应用金属的电化学腐蚀比较项目钢铁的电化学腐蚀金属的防护判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：
1）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快；
2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断：
（电解原理引起的腐蚀）＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
二、常见的化学电池银锌电池铅蓄电池:
电极：Pb为负极,PbO2为正极.
电解液:30%的H2SO4溶液
电极反应式:
放电时：为原电池
负极(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4
正极(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O
总电池反应:
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O
充电时：为电解池
阴极(Pb)：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-
阳极(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－
总电解反应:
2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4
铝——空气——海水电池燃料电池
(1)电极:Pt制作的惰性电极
(2)电解质溶液:KOH溶液

(4)反应原理:
正极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O
负极:O2＋2H2O＋4e-＝4OH－
总反应：2H2＋O2＝2H2O
组成电解池的条件：电解池阴阳极的比较阳极在惰性电极上离子放电顺序：电极反应用惰性电极电解电解质溶液的规律（3）放氢生碱型电解原理的应用电镀铜
阳极——镀层金属:M－ne＝Mn＋

阴极——镀件:Mn＋＋ne＝M

电解液:含镀层金属阳离子的盐溶液
离子交换膜法制烧碱食盐水的精制。电解法测定阿伏加德罗常数试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）
E接，C接，接F。
实验线路中的电流方向为
→→→C→→。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：

NA。
有关电解的计算

原则:电化学的反应是氧化一还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算.

关键:
①电极名称要区分清楚.
②电极产物要判断准确.
③各产物间量的关系遵循电子得失守恒.例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:

①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为
a极______b极__________c极__________d极___________
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.例：用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是
A、阴极上析出11.2mL氢气（标况）
B、阴极上析出32mg铜
C、阳极和阴极质量都没有变化
D、阳极上析出5.6mL氧气（标况）例：按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（）
A．4B．3
C．2D．1
例：将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a、b两个石墨
电极电解，当a极上产生22.4L(标)气体时，b极上只有
固体析出。然后将a、b两电板反接，继续通直流电，
b板上又产生22.4L(标)气体，溶液质量共减少227g。
(1)a极上产生22.4L(标)气体时，b极增加的质量；
(2)原溶液的物质的量浓度