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2013年全国高考理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

2－＋＋3＋3＋2－＋2－
A．w、XB．X、YC．Y、ZD．X、Z

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中

加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
－10－13－12－－
11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10，Ksp(AgBr)=7.7×10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10。某溶液中含有Cl、Br
2－－1－1
和CrO4，浓度均为0.010mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生
沉淀的先后顺序为

－－2－2－－－－－2－－2－－
A．Cl、Br、CrO4B．CrO4、Br、ClC．Br、Cl、CrO4D．Br、CrO4、Cl

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成
的醇共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同

C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大

D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

26．(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环己烯820.810283难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓
慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时
间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确
操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上
口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
(7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。
A．41％B．50％C．61％D．70％
27．(15分)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑

＋－
和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极
材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。