高考化学试题分类(氧化还原反应).doc

高考化学试题分类
氧化还原反应
●考点阐释
1.掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。
2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需要判断反应物或生成物。
3.会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性。
●试题类编
(一)选择题
1.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性
C.碱性 D.酸性
2.(2002年江苏综合，25)在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075mol·L－1 B.0.0018mol·L－1
C.0.075mol·L－1 D.0.08mol·L－1
3.(2002年河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B.X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋
C.Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D.Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
4.(2002年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1∶1∶1 B.2∶2∶1
C.2∶3∶1 D.4∶3∶2
5.(2001年全国，8)将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
6.(2001年全国，6)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3＋ B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
7.(2001年春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨
8.(2000年全国，21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成
A.S2－ B.S
C.SO D.SO
9.(1999年全国，23)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
10.(1998年上海，19)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
11.(1997年全国，24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A.NO2 B.NO
C.N2O D.N2
12.(1997年全国，7)下列叙述中，正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13.(1996年上海，6)下列离子中最易给出电子的是
A.Cl－ B.Cu2＋
C.Fe2＋ D.F－
14.(1995年全国，23)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mo