备战2012高考化学冲刺押题(高考预测)系列 专题15 化学.doc

一、选择题
1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()

解析：A项应“长进短出”；C项，温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管在同一水平线上；D项，由于白磷的着火点远低于红磷，二者位置应对调。
答案：B
2．以下说法正确的是()
A．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉以防止Fe2＋水解
C．油脂皂化以后可以用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
D．电解法精炼铜时用硫酸铜作电解液，电解后溶液中Cu2＋可能消耗完
解析：选项A，胶体具有丁达尔现象，溶液则无，故可用丁达尔效应区别之。选项B，加入少量铁粉是防止Fe2＋被氧化。选项C，分离高级脂肪酸钠和甘油应采用盐析的方法。选项D，溶液中消耗的Cu2＋可由阳极的粗铜补充，所以电解后溶液中的Cu2＋浓度基本不变。
答案：A
3.下列实验设计能够成功的是()
实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样eq\o(――→,\s\up7(溶解))eq\o(――→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样eq\o(――→,\s\up7(氢氧化钠,溶液煮沸))冷却eq\o(――→,\s\up7(稀硫酸至酸性))eq\o(――→,\s\up7(硝酸银溶液))出现白色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液eq\o(――→,\s\up7(30%H2O2溶液))eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸及淀粉))溶液变蓝色D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠eq\o(――→,\s\up7(加足量的BaCl2溶液),\s\do5(过滤))溶液eq\o(――→,\s\up7(加足量的Na2CO3溶液),\s\do5(过滤))加适量盐酸解析：A项应加BaCl2和盐酸来检测SOeq\o\al(2－,4)的存在；B项中应加HNO3至酸性，否则会生成Ag2SO4，干扰实验；C项中应该加入盐酸和淀粉的混合物，否则加入的HNO3会将I－氧化成I2；D项正确，加Na2CO3可除去过量的Ba2＋。
答案：D
4．下列实验装置图完全正确的是()
解析：A中的托盘天平，应该是左盘放药品，右盘放砝码，称量氢氧化钠固体应该用烧杯盛装；B中应该用玻璃棒引流，容量瓶应该用150mL的；D中冷凝管进水和出水的方向错误，应该是下方进水，上方出水。
答案：C
5．下列实验方案合理的是()

A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，
搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置
C．鉴定SOeq\o\al(2－,4)：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
解析：A项，配制的溶液溶质质量分数为10%；B项，缺少催化剂浓H2SO4，且导管不能插入液面下；C项，溶液中如有Ag＋存在也会产生白色沉淀，所以A、B、C错；D项，环己烯属于不饱和烃，它能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
答案：D
6．下列实验操作中，先后顺序正确的是()
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸
解析：A项中考查溶液的稀释问题，稀释规律是：将密度大的溶液倒入密度小的溶液中，应将浓硫酸加入到水中，故A错；B项中操作应是先称量空坩埚，然后将晶体放入坩埚中再一起称量；C项中SOeq\o\al(2－,4)对Cl－的检验有干扰；D项中在制取氯气时要用浓盐酸作原料，氯气中含有氯化氢及水蒸气两种杂质，通过水(或饱和食盐水)是为了除去HCl，再通过浓硫酸是为了除H2O，故D正确。
答案：D
7.在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序的判断正确的是()
A．含有等物质的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入盐酸：AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3、OH－、COeq\o\al(2－,3)
B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2的溶液中缓缓通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
C．向含有等物质的量的Ba(OH)2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D．向含有等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu