溶液的形成单元易错题难题专项训练检测试题.doc

溶液的形成单元易错题难题专项训练检测试题

一、选择题
1．以下关于溶液的叙述，正确的是()
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
答案：C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C
解析：C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。
2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是()

A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%
答案：A
【解析】
A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、
解析：A
【解析】
A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；
D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。
点睛：
溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
3．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．a的溶解度比c大
B．a中混有少量的c可采用降温结晶的方法提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c
答案：B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C、不知溶液的质量，无法判断所
解析：B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。
4．如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大
D．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
答案：D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫
解析：D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶