复分解反应的实质及应用()ppt课件.ppt

学习目标
1.加深对复分解反应概念的理解
2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件
3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO46HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClA酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！酸(H++酸根离子）
由此我们知道：
酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分
子的混合Na+看图探究看图探究小结：下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）

A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HCl

C.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl1、溶液中的离子共存问题例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）
A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3
C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOHH+练习3下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）除杂的原则例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少
量Ba（NO3）2杂质?练习4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）3.物质的鉴别问题
例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出⑤MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12。规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、↓、↑
2.除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。
3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。课堂检测答案：
1、A2、C
3、B4、C谢谢大家感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，
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