常见的酸和碱ppt课件.ppt

酸和碱物质的分类醋酸制取二氧化碳用澄清的石灰水
检验二氧化碳氢氧化钠和
硫酸铜反应碱盐一、从组成上认识酸、碱
1、酸：
氢+酸根2、碱：
金属元素+氢氧根

注：Cu2(OH)2CO3
问：碱中一定含有金属元素吗？3、盐：
金属元素（或NH4）+酸根练习：判断下列物质的类别
KCl、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖）NH4Cl二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：——定性角度能跟酸或碱的溶液反应而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2．变色规律：
紫色石蕊溶液：

无色酚酞溶液：

检验物质检验物质物质的导电性实验二、从微观上认识酸、碱酸溶液中都存在
相同的氢离子和不同的酸根离子。碱溶液中都存在
相同的氢氧根离子和不同的金属离子。从微观角度解释指示剂变色的原因1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色三、溶液酸碱度——pH
1、溶液酸碱性的强弱程度（即溶
液的酸碱度）——定量角度

常用pH来表示
pH的范围：通常在0～14之间2526pH＜7酸性溶液2、pH值的测定

思考：
酸溶液一定是酸性溶液吗？
酸性溶液一定是酸溶液吗？

结论：
酸溶液≠酸性溶液，
碱溶液≠碱性溶液。3、测定生活中一些物质的pH。
见P62图10-174、溶液酸碱度的重要意义：
①农业生产中：作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。
②测定雨水的pH，了解空气的污染情况：
正常的雨水pH≥5.6；
酸雨——pH＜5.6的雨水。
③测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体健康情况。练习√第二节常见的酸（一）如何嗅药品的气味?问题：一瓶长期在空气中放置的浓盐酸其溶质、溶剂、溶质的质量分数如何变化？各项二、稀盐酸（2）与活泼金属的反应（3）与金属氧化物的反应【问题】生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中发生的反应的方程式及现象？（4）与碱的反应【问题】1.如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？请自己设计实验。中和反应的应用②、用熟石灰改良酸性土壤
在农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般作物很难生长。如果土壤呈强酸性（如酸雨中的硫酸），可加入适量的熟石灰进行改良。③、用熟石灰处理酸性污水
有许多工厂排出的污水都呈酸性，里面含有少量的硫酸、盐酸等酸，怎样除去污水中的酸呢？人们在污水里加入一定量的熟石灰（或生石灰），使污水中的酸与熟石灰反应，生成盐和水。（5）与盐溶液的反应第二节常见的酸（二）吸水性（干燥剂：O2、
H2、N2、CO2、CO）
（NH3不行）CO2H2O讨论：浓硫酸的腐蚀性3、如何稀释浓硫酸课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()
A．浓硫酸B．大理石
C．稀硫酸D．浓盐酸课堂练习：
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水二、稀硫酸的化学性质Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）与碱的反应（5）与某些盐反应:
酸+盐→新酸+新盐实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4
既不溶于水，也不溶于稀硝酸。三、硫酸的用途思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不是复分解反应。
问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？
结构决定性质。
酸溶液中都含有相同的阳离子——H+酸的通性③酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。
④酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。第三节常见的碱（一）（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。CaO+H2O=Ca(OH)21、与指示剂的作用2、与酸的反应中和反应的应用
3、与非金属氧化物的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH三、常见的碱氢氧化钠[NaOH]氢氧化钠[NaOH]几种常见的碱探究碱的化学性质探究碱的化学性质碱具有的一些相似性质：酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子NaOH浓溶液（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。实验操作