新课标人教版选修3第二章分子结构与性质课件2.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质复习回顾一、形形色色的分子C2H2CH4C60同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？(VSEPRmodels)分子另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。价层电子对互斥理论(深入探究)
要点：
⑴分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。
1°中心价层电子的总数和对数
a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数
加上配体B在成键过程中提供的电子数。
如CCl44+14=8c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如PO43－
5+04+3=8，NH4＋5+14－1=8。(2)ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用,分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式。根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小。
电子对数23456
电子对排布直线平面三角四面体三角双锥八面体2°电子对数和电子对空间构型的关系
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。3对电子正三角形6对电子正八面体3°分子构型与电子对空间构型的关系
若配体的个数n和电子对数m相一致，则分子构型和电子对空间构型一致。这时，各电子对均为成键电子对。电子对数配体数孤电子对数电子对构型分子构型
(m)(n)(m－n)

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三角形“V”字形对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括π键电子。中心原子应用反馈:再见
祝同学们学习进步新课标人教版选修三物质结构与性质中心原子路易斯结构式键长、键能相同，键角相同为109°28′？杂化轨道理论简介如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角10928′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个正四面体构型的分子。实例分析：
试解释CCl4分子的空间构型。理论分析：C原子的4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子含有单电子的2p轨道重叠，形成4个sp3-p的σ键。故CCl4分子的空间构型是正四面体.sp2杂化理论分析：B原子的三个SP2杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p的σ键。故BF3分子的空间构型是平面三角形。sp2杂化轨道的形成和特点：
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道的过程称为sp2杂化。每个sp2杂化轨道中含有1/3的s轨道成分和2/3的p轨道成分。通过以上的学习，以CH4为例，谈谈你对“杂化”及“杂化轨道”的理解。由1个s轨道和2个p轨道混杂并重新组合成3个能量与形状完全相同的轨道。未参与杂化的P轨道，可用于形成π键碳的sp2杂化轨道根据以上对SP2杂化过程的分析，自己尝试推测一下乙烯分子中C原子的杂化类型和成键情况，尤其是C=C的形成情况？
现在你能否解释乙烯分子的结构和性质特点了？同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。碳的sp杂化轨道再见
祝同学们学习进步新课标人教版选修三物质结构与性质表9-3sp型的三种杂化根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子3杂化理论与价层电子对互斥理论的关系路易斯结构式1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。

2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。

3．写出HCN分子和CH2O分子