34《难溶电解质的溶解平衡》教案新人教选修4.docx

难溶电解质的溶解平衡教学设计
一、教学目标
知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
三、教学难点：沉淀的转化和溶解
四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五、教学过程
[引入]用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
[学生]回忆、思考、观察
[设问]在NaCl溶液中，再参加固体溶质，固体有没有溶解过程
当v〔结晶〕=v〔溶解〕时，体系处于什么状态
[学生]思考、答复
[板书]一、溶解平衡
NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
[展示]在饱和CuSO4溶液中制成的硫酸铜晶体。
[讲解]溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

[设问]NaCl能不能和盐酸反响
[学生]思考答复
[演示实验]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
[学生]观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
[过渡]可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡
[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡
[思考与交流]指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么难溶物的溶解度是否为0
2、当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-
3、难溶电解质〔如AgCl〕是否存在溶解平衡
[学生]仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式
[板书]有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡
AgCl〔s〕Ag+(aq)+Cl-(aq)
[设问]当向AgNO3和NaCl恰好完全反响的平衡体系中参加I-，假设再参加S2-，会看到什么现象
[学生]思考，根据实验3-4的实验步骤，完成实验。
[设问]通过实验你观察到了什么现象
[学生]根据实验结果，据实答复
[讲解]引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。
[学生]运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。
[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：
1、溶液中的Ag+有没有变化
2、体系中的溶解平衡有没有发生移动

[思考与交流]1、在生活中，水资源是很珍贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择参加什么试剂
2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去
[学生]运用沉淀反响的知识解决生活实际问题。
[评价]对学生答复做出评价。
[过渡]我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。
[讨论]家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)2和CaCO3，如何除去其中的Mg(OH)2
[学生]根据课本P62实验3-3的实验步骤完成实验
[设问]1、为什么参加1ml盐酸沉淀溶解了
2、为什么参加过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解
引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。
[学生]思考、根据平衡移动原理解释实验现象。
[思考与交流]请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。
1、如何除去暖水瓶中的水垢〔CaCO3〕。
[学生]学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流
[小结]在学生讨论的根底上完成
[学生]讨论并整理本节的主要内容。
[作业]P66：5、6
[板书设计]
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
NaCl〔s〕Na+(aq)+Cl-(aq)
AgCl〔s〕Ag+(aq)+Cl-(aq)
只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡
二、沉淀反响的应用
1、沉淀的转化
趋向于生成溶解度更小的物质。
2、沉淀的溶解
条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。
预习
〔第四节难溶电解质的溶解平衡〕
一、溶解平衡表达式：固体溶质溶液中的溶质
二、溶解平衡的特征：
1、等——v溶解=v沉淀〔结晶〕
2、动——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
3、定——到达平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
4、变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
三、请同学们阅读课本P59—64，完成以下思考与交流：
1、难溶物的定义是什么难溶物的溶解度是否为0
2、当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-此溶液是否为AgCl的饱和溶液
3、难溶电解质〔如AgCl、AgI、Ag2S〕是否存