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高考化学易错题专题复习-氮及其化合物练习题附答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也
用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
（）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若只被还原成，则：
1HNO3NO
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比
为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空
气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

（）饮用水中-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-的浓度，某饮用水研
2NO3NO3
究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将-还原为。
NO3N2
①配平方程式：＋-＋－＋－＋。
__Al__NO3__OH__=__[Al(OH)4]__N2↑
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成
标准状况下。
__mL()N2
【答案】＋-＋＋3＋＋＋＋-＋＋2＋＋＋
FeNO34H=FeNO↑2H2O3Fe2NO38H=3Fe2NO↑4H2O
∶∶
2340106418H2O103103672
【解析】

【详解】

①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，离子方程式为＋-＋＋3＋＋
(1)NOFeNO34H=Fe
＋；
NO↑2H2O
②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、和水，离子方程式为＋-＋＋2＋＋
NO3Fe2NO38H=3Fe
＋；
2NO↑4H2O
③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和

Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守
恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－

2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为
2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空
气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受
1
热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；
2

①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为＋-＋－＋
(2)10Al6NO34OH
－＋；
18H2O=10[Al(OH)4]3N2↑
②上述反应中，还原剂是，还原产物是，其物质的量之比为∶；由方程式可知，
AlN2103
生成时转移电子，所以反应中转移电子，生成的体积标准状况下
3molN230mol0.3molN2()
0.3mol
为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
10
【点睛】
金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：与金属反应时，一部分
HNO3
起酸的作用，以的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两
HNO3NO
部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的中氮原子的物质的量；②得失电子守恒
HNO3
法：与金属的反应属于氧化还原反应，中氮原子得到电子的物质的量等于金属
HNO3HNO3
失电子的物质的量；③电荷守恒法：过量时反应后溶液中不考虑－有：－＝
HNO3(OH)c(NO3)
+n+n+代表金属离子；④离子方程式计算法：金属与、的混合酸反
c(H)+nc(M)(M)H2SO4HNO3
应时，由于溶液中－在提供+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离
NO3H2SO4H
子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或+或－进行相关计算，
HNO3
且溶液中要符合电荷守恒。

2．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液
b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）

A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A不符合题意；
B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B不符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故
C不符合题意；
D.饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不
能形成喷泉，故D符合题意；
答案：D。
【点睛】
根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的
液体发生反应进行判断。

3．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入