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精选备战高考化学易错题专题复习氮及其化合物含详细答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：

（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比
____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由
_____________________________________。
（）常温下向含.溶质的稀盐酸中缓慢通入.（溶液体积变化忽略不
205mol05molNH3

计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨

气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请

设计实验检验铵盐中的+：。
NH4___________
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大(-)＞(+)＞(+)＞(-)
cClcNH4cHcOH

几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝，则证明有+
NH4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶

氨水中c(OH-)之比小于10；
答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；

（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电

中性有：(+)+(+)=(−)+(−)，因为(+)＞(−)，所以(+)＜(−)，故离
cHcNH4cOHcClcHcOHcNH4cCl
子浓度大小关系为：(−)＞(+)＞(+)＞(−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导
cClcNH4cHcOH
电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水
溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明

有+。
NH4
【点睛】
浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带
的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。

2．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理

含+废水和工业废气主要含、、、、的流程如图：
NH4(NOCOCO2SO2N2)

已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
固体的主要成分有、、填化学
(1)1Ca(OH)2_____________________________________(
式)。

(2)若实验室需要配制100mL3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取NaOH
固体质量为______g。

用溶液处理含+废水反应的离子方程式为。
(3)NaNO2NH4_______________________
(4)捕获剂从气体3中捕获的气体主要是__________________(填化学式)。
流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能
(5)NaNO2NaNO2
发生如下反应：；可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2OI2
择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和。需选用的物质是
NaNO2NaCl
_____________________(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋
A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

【答案】－+↑
CaCO3CaSO312NO2+NH4=N2+2H2OCOC
【解析】
【分析】
工业废气通过过量的石灰乳，除去和，生成和，气体是、
CO2SO2CaCO3CaSO31NO
、，通入适量的空气，把转化为，通过氢氧化钠溶液只得到溶液，说
CON2NONO2NaNO2
明气体是、、，气体是和，捕获产物是，得到的溶液和含
2NONO2N23CON2CONaNO2
+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
NH4
【详解】
根据分析，固体的主要成分有、、；
(1)1Ca(OH)2CaCO3CaSO3
(2)需要配制100mL3.00mol·L-1NaOH溶液，所需质量m=C·V·M=3.00mol·L-1×0.1L×40

g·mol-1=12g；

用溶液处理含+废水，二者发生归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反
(3)NaNO2NH4
应的离子方程式为：－+↑；
NO2+NH4=N2+2H2O
(4)根据分析，捕获剂从气体3中捕获的气体主要是CO；

由，可知－在酸性条件下可以氧化－，生成的可
(5)2NaNO2+4HI=2NO↑