福建省莆田市2021届高三化学上学期期末考试新人教版.doc

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福建省莆田一中2013届高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23S:32Cu:64
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）
A.原子半径：丁>丙>乙
B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)
C．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
11、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是()
A．甲装置是原电池，乙装置是电解池
B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大
D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

12、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）
时间
时间
C%
T1
T2
C%
P1
P2
A、达平衡后，若升温，平衡左移
B、达平衡后，加入催化剂则C%增大
C、化学方程式中a+b>c+d
D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
第Ⅱ卷
必考部分共9题，157分。
23、（15分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请依据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是。

（2）F组中物质除了Cl2外，还有（填化学式）。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，①用离子方程式表示其呈弱碱性的原因：。
②在25℃下，将一定浓度的氨水与某浓度的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液PH=7，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：。

（4）由铝离子制备氢氧化铝最好不选择D组中的NaOH溶液，请用离子方程说明理由：
。

（5）SO2NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积多少的装置
酸性
高锰酸钾
溶液
气体流速管

①实验过程中将观察到的现象是。
②若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是。

24、（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物，也是中学化学实验中常用的试剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的部分流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为。
反应②的化学方程式为。

（2）制备KMnO4也可以用电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。

（3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的N