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化学第二次月考 (满分100,时间90分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1Na:23S:32Al:27N:14O:16Cu:64 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分) 1、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是() A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使用手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮 2、在水溶液中能大量共存的一组是() AB CD 3、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是() A标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH充分反应,转移的电子数为nA B1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子 C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3 D常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 4、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() 5、下列单质或化合物性质的描述正确的是 () A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 6、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是() 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl- 7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是() A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置 8、含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是() A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、ClO- 9、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是() A.SO2是氧化产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化 10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 11、下列离子方程式正确的是() A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 12、能正确表示下列反应的离子方程式是() A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水BCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 13、下列用品的有效成分及用途对应错误的是() 14、下列试验中,所选装置不合理的是() 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ 用CC14提取碘水中的碘,选③ 用FeC12溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯,选①和② 15、用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是() 16、下列结合实验现象的反映方程式正确的是() A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H