高中化学-电离度电离平衡常数.ppt

高中化学电离度电离平衡常数在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。α=132/10000×100%=1.32%。4、影响电离度大小的因素影响弱电解质电离度的外因：
1.浓度浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大；
2.温度温度升高时，平衡向吸热方向移动，而多数电解质电离时都要吸收热量，因此电离度增大。
因此在表示各种电解质电离度大小时，应注明浓度和温度。表不同浓度HAc的电离度α和[H+]在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为：
HFHCOOHNH3·H2OHAcHCN
α8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%
则它们的酸性强弱顺序是:
(C)1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。电离度和电离常数的关系（以CH3COOH电离为例）：
CH3COOHCH3COO-+H+
初始浓度C00
平衡浓度C（1-α）C·αC·α
例：在25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液中[H+]是多少？已知Ka=1.8×10-5。
4、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示.酸HAKH3PO4+H2OH2PO4-+H3O+相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是
A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOH例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH++HA—，HA—H++A2—,已知K1＞K2,设有下列四种溶液：
A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白
⑴c(H+)最大的是 ，最小的是 。
⑵c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
⑶c(A2—）最大的是 ，最小的是 。１、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）1.下列说法中正确的是
A、电离度大的物质是强电解质
B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强
C、1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等
D、1L1mol/L盐酸中含有1molH+一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：
c(H+)·c(OH-)=Kw。
同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的之间也存在类似关系：c(M+)·c(A-)=K。现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol·L-1MgCl2、20mL0.5mol·L-1、NaCl和40mL0.3mol·L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的顺序为______25在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1(溶液体积不变)，求溶液的[H+]和电离度。x2
0.01-x
1.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则原氨水的电离度可表示为：
10a+b—12%B.10a+b—14%
C.1012—a—b%D.1014—a—b%某氨水的pH＝a,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2；且a+b=14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是
A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）
B.4＞3＞2＝1
C.,混合液中c(NH4+)＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+)
D3＞4＞2＞1用于解释常见的化学变化：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。哪些事实（或实验）可证明CH3COOH是弱电解质？1、分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积
混合，和Zn反应生成H2的体积随时间（同温、同压下
测定）的变化图示如下：现有25℃时的
①纯水
②HCl溶液
③FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是。医学意义：体液的主要成分是水，其次是电解质。细胞外液与细胞内液的电解质浓度有较大的差异，细胞外液的阳离子以Na+为主，阴离子以Cl-为主,其次以HCO3-为主；细胞内液的阳离子以K+为主，阴离子以HPO42-与蛋白质为主。此外，血浆中含少量的Mg2+。机体通过各种生理调节，始终保持体液这一内环境的相对稳定，主要包括体液容量、渗透压、pH及各种溶质浓度的相对稳定，以保证体内各种生命活动得以正常进行。如体内摄入某