中南大学无机化学考研题库(含答案).doc

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习题
1.完成并配平以下反响方程式。
Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O
Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]
2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2
Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2
Cu2++4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2
CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]
2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7
3CuS+8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2+2NO+3S↓+4H2O
Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O
Zn2++NaOH(浓)+2H2O→Na[Zn(OH)4]+H2↑
2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4
4Zn+10HNO3(极稀)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O
Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl
3HgS+12HCl(浓)+2HNO3(浓)→3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O
HAuCl4+FeSO4→
4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-
2.解释以下现象，并写出相关的反响方程式
加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：
CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O
焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的外表。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-
从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。
HgCl2溶液中逐滴参加KI溶液。
在HgCl2溶液中，逐滴参加KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断参加，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.
硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4=CuSO4+Cu
CuCl2加水稀释。

往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再参加NaCl时，无沉淀形成，但参加少许的Na2S时，析出黑色沉淀。.
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HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中。

Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。

铜器在潮湿的空气中外表慢慢地生成一层铜绿。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3
银器在含有H2S的空气中外表会慢慢变黑。

3.CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解：首先分别参加NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反响且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的那么原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.

4.在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们别离并加以鉴定。
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5.化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；假设用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中参加KCN时，生成无色溶液G；往G中参加锌粉那么生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢参加NaOH溶液那么生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出A~J的化学式。
【解答】
A:CuO;B:CuCl2;C:H[CuCl2];D:CuCl;E:[Cu(NH3)2]+;F:[Cu(NH3)4]2+;G:[Cu(CN)4]2-;H:Cu;I:Cu(NO3)2;
J:Cu(OH)2.
有关反响式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]
2H[CuCl2]=2CuCl+2HCl
CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]++Cl-
4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-
[Cu(NH3)4]2++4CN-=[Cu(CN)4]2-+4NH3
[Cu(CN)4]2-