初中化学酸碱盐总复习.ppt

酸碱盐物理性质－酸化学性质－H2SO4化学性质－HCl酸物理性质－碱化学性质－NaOH化学性质－Ca(OH)2指示剂A、可溶性碱
①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色
②碱+酸性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(中和反应)
④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
B、不溶性碱
①不能使指示剂发生变色反应
②不能和酸性氧化物及盐反应
③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水物理性质－盐盐盐类的化学性质运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生钾钠铵硝均可溶，
氯中只有银不溶，
硫酸钡外都会溶，
碳酸磷酸不溶多，
碱溶铵钠钾钡钙。用途复分解反应发生的条件：
生成沉淀
生成气体
或生成水下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl
Na2CO3＋KNO3
BaCl2＋Na2SO4
FeCl3＋NaOH
Zn＋H2SO4(稀)
CaCO3＋HCl A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
②Cu(OH)2+FeCl3
C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
②AgCl+Na2CO3
D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
②H2SO4+NaCl
E.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O例：
①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2+Fe——比较：四种基本反应类型复分解反应(五类)１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）
A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4４.不能与氯化钡反应的盐是（）
A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银
５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）
A.硝酸银溶液B.稀硫酸
C.稀盐酸D.石灰水
６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）
A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2７.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
B.CuSO4、KNO3、Na2CO3
C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3
D.KCl、NaOH、Na2CO3按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应________________________________
（2）化合反应_______________________________
（3）复分解反应_______________________________“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
Ａ.先变蓝后变紫
Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红
Ｄ.先变红后变紫鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。
A、水B、食盐
C、纯碱D、食醋食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。
A、食盐B、酱油
C、香油D、食醋某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。
A、紫色石蕊试液B、酸溶液
C、碱溶液D、蒸馏水一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。
A、氢氧化钠B、水
C、氧化镁D、碳酸钙在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。
A、ZnOB、Fe
C、Cu(OH)2D、Fe2O3苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使