第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气(2).doc

红光中学“自主合作探究提升”高效学堂导学案设计
科目化学年级九年级设计人孟祥利课题课题3制取氧气(2)课型综合课课时1时间2012.8学
习
目
标知识与技能说出实验室制取氧气的反应原理列举分解反应及其化合反应的区别概述氧气的工业制法过程与方法通过让学生设计实验方案去制取氧气，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力情感态度价值观通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣重难点预测重点氧气的制法和实验操作难点氧气的制法和实验操作学法指导实验探究学习法、小组交流讨论学习法、多种感官协同法
知识链接验室制取氧气的方法有哪些学习过程【创设问题情境】通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的？请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。
【引入课题】实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置
【探究活动】一、探究实验1:加热高锰酸钾制取氧气
1.观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置
2.仔细阅读40页讨论如下问题

实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上
e).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
g).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
你能否用七个字总结出实验步骤吗？
即：查—装--------------------熄
1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？
2、为什么要在试管口放一团棉花？
3、怎样给试管加热？
4、为什么试管口要略向下倾斜？
5、为什么要等到气泡连续均匀排出时才能收集气体？
6、实验完毕为什么要先把导管移出水面再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？
探究实验2、氧气的性质
阅读40---41页
木炭和铁丝在氧气中燃烧
注意：①木炭点燃后用坩埚钳夹住，由上往下缓慢伸入集气瓶中
②燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水
文字表达式:①②
二、写出下列反应的表示式:
硫、磷、铁丝分别和氧气的反应

过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气

从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：
特点：一变多AＣ＋Ｂ

三.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）
工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
空气
氮气
液态空气
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
降温
（1）具体过程

（2）注意：该过程是变化
4.制氧小结：
二氧化锰
①原料：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、
②原理（反应式）：过氧化氢氧气＋水；
氯酸钾氯化钾+氧气；
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
固固加热装置
固液不加热装置

③制取氧气的装置：

排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气比空气重）

④氧气的收集方法

⑤检验氧气和验满：
⑥步骤和注意事项：
四、课堂小结：本节课你学习了那些知识

五、课时达标
1、实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：a点燃酒精灯，加热试管；b检查气密性；c装入药品并将装置固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e停止加热；f把试管从水中移出来。正确的操作顺序是：
2、现有下图所示的实验装置，请回答问题：

（1）在加入药品之前应对实验装置进行。

（2）可用于实验室制备和收集氧气的一套装置是（填字母序号）。写出用此装置制备氧气的反应文字表达式。

（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。
六、作业42页2、3评
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