九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成导学案（新版）新人教.doc

第1课时原子的构成

【学习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【重点难点】
1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
2．离子的形成。
学习内容一原子的构成
【学习指导】
阅读课本的内容，完成下列填空。
1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
2．构成原子的粒子及性质。

构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电相对质量忽略不计11【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5．不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核内的质子数不一定等于中子数。
3．原子核内的质子数决定了原子的种类。
4．不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1．下列说法正确的是(D)
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)
A．26B．30C．52D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)
A．50B．86C．136D．222
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
学习内容二离子
【学习指导】
阅读课本的内容，完成下列问题。
1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。
3．离子符号中数字的意义：

【讨论交流】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2．如何表示离子？
3．原子和离子的关系是什么？
【温馨点拨】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3．原子和离子的关系如下表所示：

原子离子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法元素符号阳离子符号阴离子符号联系阳离子⇌原子⇌阴离子【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
【反馈练习】
1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)
A．钙原子最外层上有2个电子
B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷
D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)
A．干冰B．黄金C．红磷D．氯化钠
3．1996年科学家在宇宙中发现了Heq\o\al(＋,3)和H3，请回答：
(1)1个Heq\o\al(＋,3)中含有3个质子，2个电子。
(2)Heq\o\al(＋,3)和H3具有相同的A(填序号)。
A．质子数B．化学性质
C．电子数D．质量
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