化学影响化学反应速率的因素人教选修.pptx

会计学思考：
1、影响化学反应速率的主要因素是什么？
实验中通常用于加快化学反应速率的
方法有哪些？
2、回忆有效碰撞理论的相关内容。
3、浓度、压强、温度、催化剂的变化对
有效碰撞的频率有何影响？
1、、影响反应速率的因素2、回忆：化学反应的碰撞理论：⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：分子运动一、浓度对化学反应速率的影响第1组

[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。一、浓度对反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。例.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2（g）=CO2(g)
下列说法中错误的是()
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B增大氧气的量可以加快化学反应速率
C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
压强对反应速率的影响[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？注意：
a、压强影响反应速率，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。例2.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体；
D、使总压强不变，充入惰性气体。
小结：惰性气体对反应速率的影响

（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。

（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。三、温度对化学反应速率的影响第2组

[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，
将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。三、温度对反应速率的影响3、温度对化学反应速率的影响。注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。Ec：活化分子所具有的最低能量
Ee：所有分子的平均能量
Ea：活化能催化剂对化学反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响。3.下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂小结：影响化学反应速率的外因1、下列说法正确的是（)

A、增大反应物的浓度，可以增加单位体积内
活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B、对于有气体参加的化学反应，若增大压强
（即减少反应容器的体积），可增大活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因
是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数
，从而成千上万倍地加快化学反应速率2、和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。
3.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5.下列说法正确的是（）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。
B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。6.设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）
A、同时增大B、同时减