安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期.pdf

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测

高一化学试题
说明：本试题分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32Cu:64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）
1.下列说法正确的是（）
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1HSO溶液。如图所示，在配制
24
这两种溶液时肯定不需要的仪器是（）

500mL
20℃

①②③④⑤

A．①②B．①③C．只有③D．①②③④
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．FeClB．AlCl
23
C．FeClD．CuCl
32
4．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl；②HO；
22

③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）
A．①②③B．①④C．②④D．①②④
5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）

A．分子数目的多少B．分子直径的大小

C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小

6．设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）
A
A．18g水中所含的电子数为18N
A

B．1mol氦气中有N个氦原子
A

C．2L0.8mol·L－1NaSO溶液中含1.6N个Na＋
24A
D．11.2L氧气中含N个氧原子
A

7．下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）
3

A．150mL3mol·L－1的FeCl溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液
3

C．150mL2mol·L－1的NHCl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液
4
8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）

①0.5molNH；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molHPO
334
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②

9．在NaCl、MgCl、MgSO形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，
24

c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO2－)为（）
4

A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－1

10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和O，在同温同压下两容器内的气体一
22
定具有相同的（）

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

A．④B．①C．②④D．①③
11．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）

A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性

B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强

12．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（）

A．新制氯水中：Mg2＋、SO2－、Na＋
4

B．久置氯水中：K＋、CO2－、Ag＋
3

C．无色溶液中：SO2－、MnO－、Fe3＋
44

D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO2－
4
13．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）

A．Na与盐酸反应；Na与水反应

B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应

C．NaHSO溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)溶液与稀硝酸反应
42
D．BaCO与盐酸反应；NaCO溶液与盐酸反应
323

14．类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（）

A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+,所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+

B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜

C．点燃条件下，铜与Cl反应产物中铜为+2价，则铁与Cl反应产物中铁也为+2价
22
D．向Fe(OH)胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)胶体中滴加稀硫
33
酸也可以有“先浑后清”的现象

15．下列关于物质分类正确的是（）

单质胶体电解质弱电解质

A氯水淀粉溶液硫酸CO
2
B液氯碘酒盐酸次氯酸

C氯气土壤硫酸铜醋酸

D氩气Fe(OH)胶体大理石碳酸钠
3

△
16．已知：MnO+4HCl(