高一化学必修二第一单元知识点总结汇编.pdf

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高一化学必修二知识点总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子数ZAX原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子

数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不

超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

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①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期418种元素

素（7个周期）第五周期518种元素

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）

随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．

子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

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第三周期元素NaMgAlSiPSClAr
1112131415161718

(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径原子半径依次减小—

(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—

－4－3－2－1

(4)金属性、非金金属性减弱，非金属性增强—

属性

(5)单质与水或酸冷水热水与与酸反—

置换难易剧烈酸快应慢——

(6)氢化物的化学HCl

式——SiHPHHS—
432

由难到易

(7)与H化合的———
2

难易

(8)氢化物的稳定稳定性增强—

性——

(9)最高价氧化NaOMgOAlOSiOPOSOClO—
223225327

物的化学式

最(10)化学NaOHAl(OH)HSiOHPOHSOHClO—
32334244
Mg(OH)
2
高式

价(11)酸碱强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强—

氧性氧化物酸的酸

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化(12)变化碱性减弱，酸性增强—

物规律

对

应

水

化

物

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下

方）

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上

方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。
44

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl
2

＝2NaCl＋Br。
2

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Si＜P＜S＜Cl（tips：可以画元素

与酸或水反应：从易→难周期表来判断）

碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)单质与氢气反应：从难→易
23

氢化物稳定性：SiH＜PH＜HS＜HCl
432

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酸性(含氧酸)：HSiO＜HPO＜HSO＜
233424

HClO
4

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞（卤族元素）I