高二化学必修二知识点笔记归纳.pdf

高二化学必修二知识点笔记归纳

1.高二化学必修二知识点笔记归纳篇一

元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序
从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电
子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七
主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的
元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置
换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性
强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态
氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化
物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一
种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同
原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，
化学性质相同)
2.高二化学必修二知识点笔记归纳篇二

原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、
Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石
墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流
向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正
极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化
反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，
发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
3.高二化学必修二知识点笔记归纳篇三

铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、
硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，
保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：
4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，
均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的
食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧
化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热
剂。利用铝热反应焊接钢轨。
4.高二化学必修二知识点笔记归纳篇四

有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、
酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，
下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、
醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都
能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能
溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药
用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物
和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，
在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油
脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反
应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），
易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，
能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水
的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱
溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳
酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出
的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻
金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，
皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶
液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体
型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘
油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
5.高二化学必修二知识点笔记归纳篇五

化学反应条件的优化——工业合成氨